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    【题目】

    A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量

    B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

    C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶

    D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

    【答案】A

    【解析】试题A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

    ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

    ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

    试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

    （2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

    ②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

    ③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

    总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“轨道”2Px与3Py相同的方面是

    A.能量B.呈纺锤形C.占据空间的体积D.在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

    A. 形成四对电子对 B. 通过离子键

    C. 通过2个共价键 D. 通过离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中原因或结论与现象对应的是

    选项

    现象

    原因或结论

    A

    将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深

    2NO2（g）N2O4（g）

    △H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动

    B

    在密闭容器中有反应：A（g）+B（g）xC（g）达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1

    x=l，增大压强平衡正向移动

    C

    向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1

    FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些

    Fe3+的催化效果比Cu2+的好

    D

    常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象

    常温下铝和浓硝酸不反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

    （1）用氨水除去SO2：

    已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

    ①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

    ②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

    （2）生物脱H2S：

    原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为

    A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A.烧杯
    B.坩埚
    C.表面皿
    D.泥三角
    E.酒精灯
    F.干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
    （3）步骤④反应的离子方程式是 ．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

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