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    【题目】下列有关离子检验的方法正确的是

    A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

    B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

    C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

    D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液，溶液变红，可能是因为加入氢氧化钠使溶液呈碱性，错误。B、加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液可能含有CO3２－、碳酸氢根等离子，错误；C、加入KSCN溶液，溶液呈血红色，溶液中一定含有Fe３＋，正确；D、加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有氯离子、碳酸根等离子，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1)定性分析：

    ①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

    ②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

    ③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

    (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

    A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究：

    Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2

    甲同学用沉淀分析法

    经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

    乙同学测定溶液pH

    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释）。

    Ⅱ. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。

    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为______________；发生反应的离子方程式是_____________________。

    Ⅲ. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    （1）M极发生的电极反应式为____________________________。

    （2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L（已知：1个e所带电量为1.6×10－19C）。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

    ①干燥ZnCl2晶体；

    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，

    同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

    请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。

    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

    A．1.5%KMnO4(H+)溶液；

    B．蒸馏水；

    C．5%Na2SO3溶液；

    D．98%H2SO4。

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法，不正确的是

    (Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

    A. 该晶体的化学式为CaTiO3

    B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻

    C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子

    D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。

    （2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。

    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。

    （4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。

    （5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃性质的叙述，错误的是

    A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. C20H42一定属于烷烃

    C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

    D. 烷烃都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

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