(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:P.H3PO4.H2O.HNO3.NO2.已知该反应中发生的还原过程为:HNO3 →NO2①完成上述反应的化学方程式: .②若反应转移0.5mol电子.则产生的气体在标况下的体积约为: .(2)氮化硅是一种高温陶瓷材料.其硬度大.熔点高.化学性质稳定.①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构.请写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO₂_。已知该反应中发生的还原过程为：HNO₃→NO₂

①完成上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：　　　　　　。

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式　　　　　　　　　。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

（1）①　P+5 HNO₃==H₃PO₄+5 NO₂↑+H₂O_。　　　

②　11.2L　　　　　

（2）①　　Si₃N₄　　　　　　

② 3SiCl₄+2N₂+6H₂== Si₃N₄　+12HCl 　

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是

正二价的锰元素

，氧化剂是

NaBiO₃

．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是

Cu（IO₃）₂

；
（2）该反应的还原产物是

CuII₂

；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为

11mol

；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是

生成物

（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是

氧化产物

（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：4

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是

6.02×10²³

（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

本题含两小题，共14分。

（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是，还原剂是。

③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

①水是氧化剂：

②水是还原剂：

③水既不是氧化剂也不是还原剂：

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