Question

（2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是

正二价的锰元素

，氧化剂是

NaBiO₃

．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析：（1）根据化合价的升降判断参加氧化还原反应的反应物和生成物，然后根据元素守恒判断未参加氧化还原反应的反应物和生成物．
（2）根据化合价的升降判断被氧化的元素、氧化剂；
（3）根据化合价 的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答：解：（1）该反应中NaBiO₃是反应物，根据Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO₃是氧化剂；NaMnO₄中锰元素的化合价是+7价，MnSO₄中锰元素的化合价是+2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO₄作还原剂，NaMnO₄是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na₂SO₄和H₂O．
故答案为：NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄→Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+Na₂SO₄+H₂O．
（2）该反应中，锰元素由+2价失电子变为+7价，所以二价锰元素被氧化；通过（1）分析知，NaBiO₃是氧化剂．
故答案为：正二价的锰元素；  NaBiO₃．
（3）该反应中，NaBiO₃是氧化剂，MnSO₄作还原剂；MnSO₄→NaMnO₄，锰元素由+2价→+7价，一个MnSO₄失去5个电子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由+5价→+3价，生成一个Bi₂（SO₄）₃，需得4个电子，所以其得失电子的最小公倍数为20．
故答案为：

点评：本题考查了氧化还原反应的配平，要依据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平．