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    【题目】分子组成为C4H8O2，其中属于酯的同分异构体有(　　)

    A.2种B.3种

    C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    醇和酸反应生成酯，分子式C4H8O2的酯，由饱和一元醇和饱和一元酸反应得到，组合有甲醇和丙酸，乙醇和乙酸、丙醇和甲酸（丙醇有1-丙醇，2-丙醇两种），则反应一共得到4种酯，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

    ③平衡时物质A与B的转化率相等

    ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

    A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

    已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

    （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。

    （2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

    A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

    ②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

    离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3+

    2.3

    3.2

    A13+

    4.2

    5.4

    Zn2+

    7.2

    8.0

    Mn2+

    8.3

    9.8

    （3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

    的离子方程式为____________________________________。

    （4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

    （6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

    （7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

    ③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

    A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    分类

    组合

    纯净物

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    碱石灰

    高氯酸

    纯碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    盐酸

    醋酸

    小苏打

    氧化镁

    二氧化氮

    C

    H2O2

    碳酸

    苏打

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    五水硫酸铜

    硝酸

    碱式碳酸铜

    氧化钠

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为

    A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

    C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

    (1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

    (2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

    (3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

    (4)已知:

    共价键

    CC

    C=C

    CH

    HH

    键能/（kJ/mol）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

    (5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

    (6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

    A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

    C. N、O、C D. Cl、S、P

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