Question

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

(4)已知:

共价键	CC	C=C	CH	HH
键能/（kJ/mol）	348	610	413	436

上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

Answer 1

【答案】D

【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定状态时所放出的热量，（1）错误；(2)物质的能量越低越稳定，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，说明由此可知单质A比单质B稳定；（2）错误；（3）△H的值与计算量数、物质的状态等有关，（3）错误；（4）因苯环中不存在碳碳单键、双键，故无法通过键能计算出此反应的反应热，（4）错误；(5)金刚石与石墨结构不同，所具有的能量不同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等；（5）错误；(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，符合燃烧热定义，（6）正确。