【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）═ 4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（ ）
物质 | NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列物质分类的正确组合是
分类 组合 | 纯净物 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 高氯酸 | 纯碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | 盐酸 | 醋酸 | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | H2O2 | 碳酸 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
D | 五水硫酸铜 | 硝酸 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；
(4)已知:
共价键 | C | C=C | C | H |
键能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反应热；
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)W+的外围电子排布图为__________。
(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。
(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。
(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。
①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。
②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。
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【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族 B. 短周期是指第1、2、3周期
C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 0族原子的最外层电子数均为8
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