【题目】有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | M层上有3个电子 |
D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
E | 其单质是淡黄色固体 |
F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式________________________。
（2）下列说法正确的是____________(填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是_______。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象_______。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ①②④⑤ C 将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2（其他合理答案也可）
【解析】试题分析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨气，生成的盐是硝酸铵。B最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B一定是第二周期元素，是碳元素。C M层上有3个电子，所以C是Al元素。D短周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素。E其单质是淡黄色固体，所以E是S元素。F最高正价与最低负价代数和为6，这说明F是第ⅦA族元素，则F是氯元素。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+ 2H2O。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2，属于固体与液体反应不需要加热的，因此装置图正确，①正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液，②正确；铝的金属性强于铜，所以铝和铜与稀硫酸组成的原电池，铝电极是负极被氧化，③不正确；过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，所以钠单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂，④正确；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理CO2解决“温室效应”的有效途径之一，⑤正确；钠和氯是活泼的金属与非金属，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，电子式为
，⑥不正确，答案选①②④⑤。
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色），这说明该氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀中Cl与Cu的原子个数之比＝
:
＝1:1，所以其化学式为CuCl，即铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，这说明反应中硫酸铜起到氧化剂的作用，则SO2起到还原剂的作用，答案选C。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以检验SO2的实验操作是将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2。
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【题目】将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是
A. 一样多 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法确定
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【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【题目】某温度下反应N2O4(g)
2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。
（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应
的离子方程式为____________________________________。
（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.
（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。
（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；
(4)已知:
共价键 | C | C=C | C | H |
键能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反应热；
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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