【题目】将某铝硅合金分成质量相等的两份,分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应,放出H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是
A. 一样多 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法确定
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【题目】下列实验操作错误的是( )
A. 用药匙取用少量Na2SO4 固体
B. 加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管
C. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
D. 用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液
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【题目】(1)已知CH3COOH为弱酸。请回答以下问题:
①写出CH3COOH的电离方程式:__________________________________________________。
②25℃时,CH3COONa溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下图是用石墨电极电解NaCl溶液的装置图。请回答下列问题:
①该装置能够将________能转化成________能。
②X是________极,发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
③电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________________________。
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
(1)A属于芳香烃,其分子式是________.B中所含的官能团是________.
(2)C→D的反应类型是________.
(3)E属于脂类.仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式: ____________________________.
(4)已知:2E F+C2H5OH.F的结构简式为________.
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【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g) | 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | M层上有3个电子 |
D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
E | 其单质是淡黄色固体 |
F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取乙的化学方程式________________________。
(2)下列说法正确的是____________(填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
② 用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤ 鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是_______。
A.漂白剂 B.氧化剂 C.还原剂
(4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象_______。
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