练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

    【答案】B
    【解析】解：A．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原 mol的KIO3 ， 故A错误； B．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故B正确；
    C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对人体健康无害的是

    A．用工业石蜡给瓜子美容 B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

    C．食用加碘盐预防碘缺乏病 D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

    ③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

    A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为

    A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

    C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

    (1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

    (2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

    (3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

    (4)已知:

    共价键

    CC

    C=C

    CH

    HH

    键能/（kJ/mol）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

    (5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

    (6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作： a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为 ．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视：；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

    （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

    A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

    C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案