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    用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）氮化铝的化学式为
     
    ．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有
     
    （填字母）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为
     
    ．一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为
     
    ．
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,化学键,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
    （2）利用均摊法求出晶胞中两种原子的个数，再确定分子式；
    （3）根据双聚物Al2Cl6结构确定化学键的类型；
    （4）COCl2分子的结构式为，双键中含有1个δ键、1个π键，确定碳原子的杂化方式与分子构型；根据等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的离子来回答；
    （5）根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数判断碳原子的杂化方式；
    解答： 解：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
    （2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×
    1
    8
    +1=2，Al原子的个数=4×
    1
    4
    +1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；
    故答案为：AlN；
    （3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
    （4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
    分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的离子有：SO
     
    2-
    4
    或PO
     
    3-
    4
    或ClO
     
    -
    4
    或SiO
     
    4-
    4
    ；
    故答案为：平面三角形；SO
     
    2-
    4
    或PO
     
    3-
    4
    或ClO
     
    -
    4
    或SiO
     
    4-
    4
    ；
    （5）分子③中有的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
    故答案为：sp2和sp3；
    点评：本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、B与A只能组成BA3化合物
    B、C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
    C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下面关于有机实验的问题．
    （1）下列实验操作中合理的是
     
    （填字母）．
    A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
    B．实验室制乙酸乙酯时将导气管伸入到饱和碳酸氢钠溶液的液面下
    C．检验醛基时，用2mL 1mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾
    D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ．可选用的制气装置是
     
    ，可以用
     
    溶液除去产生的杂质气体．
    （3）用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是
     
    （填字母）．
    A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
    B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）
    C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
    D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
    （4）将苯酚溶于水得到白色浑浊的液体，将其分成两等份．
    ①向其中一份中加入氢氧化钠溶液可以观察到的现象是
     
    ，继续向其中加入盐酸可以观察到的现象是
     
    ．
    ②将另一份加水至澄清后，向其中滴加饱和浓溴水，可观察到的现象是
     
    ，其化学方程为
     
    ．
    ③请设计一个简单的实验证明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚
     
    （所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空
    （1）检验稀盐酸中是否含有SO42-离子，加入的试剂为
     
    （填化学式）溶液．
    （2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
     
    、蒸发、结晶、过滤．
    （3）用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是浓硫酸的性质或用途：
    ①实验室常用浓硫酸作干燥剂；②把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑．其中，表现吸水性的是
     
    （填序号，下同），表现脱水性的是
     
    ，表现强氧化性的是
     
    ．②中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    ①HCOONa溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     

    （用离子方程式表示）．
    ②在测定c（H+）相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是
     
    （填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
     
    ．
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
     
    ．
    （2）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2，则T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②T2时，水的离子积常数Kw=
     
    ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的．海水提取镁的主要步骤如下：

    按要求填空：
    （1）为使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    （填化学式）；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ；
    （3）试剂②可以选用
     
    （填名称）；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）
    A、少量Na2SO4固体，v（H2）减小
    B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不变
    C、加入细小的碳粒，v（H2）增大
    D、加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B、相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C、常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    D、若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka?Kh=Kw

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