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    下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　）
    A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    B、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
    C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；
    B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；
    C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
    D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．
    解答： 解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；
    B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；
    C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题主要考查了常见污染形成的原因以及绿色化学的核心，难度不大，需要注意的是绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是治理污染．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化．

    请回答下列问题：
    （1）C、D、G 这3种物质的化学式为：C
     
      D
     
      G
     
    ．
    （2）沉淀C与单质H反应的化学方程式为
     
    溶液E与过量稀氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）；
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填分子式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式
     
    ：
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出26Fe原子的核外电子排布式：
     

    （2）画出9F原子的核外电子排布图：
     

    （3）写出19K+的核外电子排布式：
     

    （4）比较大小（用＞、＜、=填空）
    a、第一电离能I1（N）
     
    I1（O）     
    b、E（3d）
     
    E（4s）
    c、E（2Py）
     
    E（2Pz）        
    d、原子半径r（N）
     
    r（O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（　　）
    A、-770 kJ/mol
    B、-l220 kJ/mol
    C、-1500kJ/mol
    D、-2740kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2-
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体
    B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
    C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
    D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是
      操作 现象 结论
    A． 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
    B． 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    C． 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有K+
    D． 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式
     
    ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=
     
    ．
    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是
     
    ．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
    （3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：
     
    ．
    （4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式
     
    ．
    ②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是
     
    ．
    ③为测定NiSO4?nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为
     
    ．

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