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    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（　　）
    A、-770 kJ/mol
    B、-l220 kJ/mol
    C、-1500kJ/mol
    D、-2740kJ/mol
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热，结合已知的键能计算．
    解答： 解：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
    所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
    故选：B．
    点评：本题考查了反应热的计算，难度不大，注意根据△H=反应物总键能-生成物总键能分析是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热为△H=
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验：
    （1）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图），然后分别向两个烧杯中加入适量浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸热）．
    请回答：
    A中的现象为
     
    ，B中的现象为
     
    ，A中化学平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）B中化学平衡常数，由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （2）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    ①将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色
     

    A．先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    B．先变浅，一段时间后气体颜色又变深了，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
    ②将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，起始充入a mol N2、b mol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：
    ①a=
     
    ，b=
     
    ；
    ②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向
     
    移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量
     
    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向
     
    方向移动；若增加压强，则平衡向
     
    方向移动（填“向左”或“向右”）．
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ①起始时反应速率V正
     
    V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ②平衡时a=
     
    ，b=
     
    ．
    ③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸
     
    mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是
     
    （填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    ；
    ③下列实验操作中，不正确的是
     
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    （填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是
     
    ．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为
     
    ．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　）
    A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    B、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
    C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、NaCl
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
    C、饱和食盐水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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