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    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，起始充入a mol N2、b mol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：
    ①a=
     
    ，b=
     
    ；
    ②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向
     
    移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量
     
    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向
     
    方向移动；若增加压强，则平衡向
     
    方向移动（填“向左”或“向右”）．
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ①起始时反应速率V正
     
    V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ②平衡时a=
     
    ，b=
     
    ．
    ③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为
     
    L．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①依据化学平衡三段式列式计算；
    ②增大生成物浓度，平衡左移，达到平衡后与原平衡相比，平衡移动只是减弱作用，新平衡状态氮气的体积百分含量减小；
    ③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
    （2）①恒压容器中起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，氨气的浓度远远大于氮气和氢气的浓度，反应达到平衡后气体体积增大，说明反应逆向进行；
    ②依据化学平衡三段式列式计算；
    ③依据反应前后气体体积变化，恒压容器中压强之比等于气体物质的量之比分析计算判断；
    解答： 解：（1）①依据化学平衡三段式列式计算
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol）  a       b          0
    变化量（mol） 5        15        10
    平衡量（mol） 1        3         10
    起始量=变化量+平衡量得到：a=6，b=18；
    故答案为：6，18；  
    ②平衡后，再充入5mol NH3，化学平衡将向左移动，随反应进行最后达到新的平衡，新平衡状态下，大气的体积百分比减小；
    故答案为：左．小于；
    ③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正向进行；
    故答案为：向左、向右；
    （2）①起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容积为V L．达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，气体体积增大，说明反应逆向进行达到平衡状态，逆反应速率大于正反应速率；
    故答案为：小于；
    ②依据平衡三段式列式得到：
                   N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol）   1      3          16
    变化量（mol）   a-1    b-3        16-c
    平衡量（mol）   a       b          c
    平衡后 体积增大到1.1V，则增大的体积是反应的氨气的体积，
    1+3+16
    a+b+c
    =
    V
    1.1V
    ，a+b+c=22 ①
    （a-1）：（b-3）=1：3，b=3a  ②
    （a-1）：（16-c）=1：2  ③
    联立①②③得到：a=2，b=6，c=14
    故答案为：2，6；
    ③若平衡后再充入3.6mol NH3，氮气和氢气物质的量之比为1：3，开始相当于氨气起始量为16+2=18mol，达到平衡状态气体体积增大为1.1V，再加入3.6mol氨气，依据体积之比等于物质的量之比得到，18：1.1V=（18+3.6）：V新，重新建立平衡时容器的容积V新=1.32V；
    故答案为：1.32V；
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡计算的分析应用，注意恒温恒压容器中气体体积变化和达到平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度（mol/L）   Na+  Mg2+  Ca2+ Cl-  HCO3-
     0.439  0.050  0.011  0.560 0.001 
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
    下列说法不正确的是（　　）
    A、沉淀物X为CaCO3
    B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，该电池利用质子交换膜传导H+，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2（g）+4H2O某化学兴趣小组同学研究甲醇-空气燃料电池原理，并进一步进行电化学实验，其实验装置示意图如图．
    （1）I中甲电极是原电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极的电极方程式为
     

    （2）Ⅱ中M、N均为石墨，饱和氯化钠溶液为电解质溶液．若反应一段时间后，停止通电，向烧杯中滴入几滴酚酞，观察到
     
    （填“M”或“N”）极首先变成红色．该装置的总反应为
     

    （3）利用Ⅲ装置进一步实验
    ①欲利用装置Ⅲ实现铁制品上镀铜，则铁制品应该位于装置乙的
     
    （填“P”或“Q”）位置．
    ②若利用装置Ⅲ进行铜的电解精炼，P电极材料应该选择
     
    ，电解一段时间后，停止通电．取出电极，洗涤、干燥、称重．测得其中一极增重0.64g，则Ⅱ中M电极上产生的气体在标准状况下的体积为
     
    （不考虑气体在水中的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）；
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填分子式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式
     
    ：
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
     
    极（填“正”或“负”），甲电解质为
     
    （填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出26Fe原子的核外电子排布式：
     

    （2）画出9F原子的核外电子排布图：
     

    （3）写出19K+的核外电子排布式：
     

    （4）比较大小（用＞、＜、=填空）
    a、第一电离能I1（N）
     
    I1（O）     
    b、E（3d）
     
    E（4s）
    c、E（2Py）
     
    E（2Pz）        
    d、原子半径r（N）
     
    r（O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热为（　　）
    A、-770 kJ/mol
    B、-l220 kJ/mol
    C、-1500kJ/mol
    D、-2740kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体
    B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡
    C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
    D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）
    A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1
    B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L-1
    C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
    D、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

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