Question

三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸

 

mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是

 

（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

；
③下列实验操作中，不正确的是

 

（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度

 

（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是

 

．
②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为

 

．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO₃）₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,浓硫酸的性质

专题：实验题,元素及其化合物

分析：（1）①根据溶液吸收前后溶质的物质的量不变计算浓硝酸的体积；
②根据配制100mL 3mol/L稀硝酸使用的仪器判断不需要的仪器及缺少的仪器；
③根据配制100mL 3mol/L稀硝酸的正确操作方法进行判断操作正误；
④取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质硝酸的物质的量偏低；
（2）①铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸及表现了强氧化性，也表现了酸性；
②二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，据此写出反应的离子方程式；
③根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O进行计算．

解答： 解：（1）①设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20.0mL，
故答案为：20.0mL；
②配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为50mL容量瓶、分液漏斗，还缺少玻璃棒，
故答案为：BC；玻璃棒；
③A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前，检查它是否漏水，故A正确；
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释或者加热，故C错误；
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，该存在符合配制要求，故D正确；
故选BC；
④用量筒量取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中，浓硫酸将铜氧化成铜离子，浓硫酸表现了氧化性；反应产物中有硫酸铜和水生成，所以浓硫酸有表现了酸性，
故答案为：氧化性和酸性；
②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③设制取的硝酸铜的物质的量为nmol，根据反应的相关方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O可知，需要浓硝酸的物质的量为：4nmol，需要稀硝酸的物质的量为：

8

3

nmol，则消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是：4nmol：

8

3

nmol=3：2，
故答案为：3：2．

点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制以及物质的量的计算，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关反应的化学方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．