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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
    解答： 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项C为解答的易错点，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，E、G为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．

    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：H
     
    ，C
     
    ．
    （2）A+B反应的化学方程式
     

    （3）写出D+G→H的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸
     
    mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是
     
    （填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    ；
    ③下列实验操作中，不正确的是
     
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    （填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是
     
    ．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为
     
    ．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、该温度下，平衡常数值为400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、NaCl
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA
    B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    C、分子数为NA的CO气体质量为28g
    D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验的装置示意图正确的是（　　）
    A、
    称量NaOH固体
    B、
    配制稀硫酸
    C、
    测定盐酸浓度
    D、
    收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图1是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

    ①收集A的方法是
     
    ，验证A是否已经收集满的方法是
     
    （任写一种）．
    ②写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④试写出C与水反应的化学方程式
     
    ，反应可得到酸X，X是
     
    电解质（填“强”或“弱”）．如图2：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
     
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
     
    （写化学式）．

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