Question

10．设N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A． 28.6g Na₂CO₃•10H₂O晶体中CO₃^2-数目等于0.1N_A
• B． 标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂完全反应后，容器内气体分子数为0.2N_A
• C． 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N_A
• D． 含有1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N_A

Answer 1

分析 A、1molNa₂CO₃•10H₂O晶体中含1mol碳酸根；
B、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、钠反应后变为+1价；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、由于1molNa₂CO₃•10H₂O晶体中含1mol碳酸根，28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体的物质的量为0.1mol，故含0.1N_A个碳酸根，故A正确；
B、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故容器中的分子个数小于0.2N_A个，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1N_A个电子，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．