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    15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小：Y＞Z＞W
    B．简单气态氢化物的稳定性：R＞Y
    C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
    D．单质熔点：Z＞R＞X

    分析 s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2，据此结合元素周期律知识判断．

    解答 解：s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2，
    A．Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y＞Z＞W，故A正确；
    B．Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；
    C．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，故C错误；
    D．X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R＞Z＞X，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，也是本题难点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（　　）
    A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解

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    6．以下离子中，半径最大的是（　　）
    A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-

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    3．某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y
    离子的推断能成立的是（　　）
    W试剂实验现象X、Y离子的推测
    AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-
    B用pH试纸检测pH=7（常温）CH3COO-、Na+
    C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+
    D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+
    A．AB．BC．CD．D

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    10．设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．28.6g Na2CO3•10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
    B．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA
    C．0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA
    D．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
    B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
    C．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    7．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（　　）
    A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性

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    3．某液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、K+等等六种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；
    实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；
    实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成．
    根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是（　　）
    A．产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2
    B．溶液中一定存在Br-、CO32，不存在Al3+、SO32-
    C．溶液中一定存在K+，可能存在Al3+、Cl-
    D．溶液变橙色时发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl-

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    4．下列有关物质的分离说法正确的是（　　）
    A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
    B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
    C．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）
    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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