下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价: 元素代号 A B C D E G L I 原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077 主要化合价 +2 -1 +4.-4 +2 -2 +5．-3 +6.-2 +4.-4(1)C元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族第三周期ⅣA族,IE2的电子式为.G元素最低价氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为

第三周期ⅣA族

；IE₂的电子式为

，G元素最低价氢化物的空间构型为

三角锥型

．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为

O^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）

HNO₃＞H₂SiO₃

．
（3）C与E形成的化合物属于

原子

晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：

Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑

．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点

不赞同

（填“赞同”或“不赞同”），理由：

H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关

．

分析：8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C为Si；G与I半径相近，则相邻，由化合价可知G为N；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：8种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O，L应为S；C、I均在第ⅣA族，I的半径小，则I为C，C为Si；G与I半径相近，则相邻，由化合价可知G为N，
（1）C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族，IE₂为CO₂，其电子式为

，N元素的氢化物为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：第三周期ⅣA族；

；三角锥型；
（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O^2-＞F^-＞Mg²⁺，非金属性N＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：O^2-＞F^-＞Mg²⁺；HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）C与E形成的化合物为SiO₂，由共价键形成的空间网状结构的物质，为原子晶体，故答案为：原子；
（4）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（5）H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，
故答案为：不赞同，H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关．

点评：本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，知识的综合性较强，难度较大，（4）、（5）是学生解答中的难点．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ① 。

（2）d的氢化物的分子构型为 ② ，中心原子的杂化形式为 ③ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ④ ，中心原子的杂化形式为 ⑤ ，该分子是 ⑥ （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 ⑦ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ⑧ （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ 。

《有机化学基础》模块试题

3.M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M₅纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M₅的单体的结构简式：F ① ，G ② 。

（2）反应类型：AB： ③ ，BC： ④ 。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ⑤ 。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸： ⑥ ；DE： ⑦ 。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃ ⑧ mol。

（6）M₅纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明： ⑨ 。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX ②nBY（聚酯）+nH₂O ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是 ① ，Z的结构简式是 ② 。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式： ③ 。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。

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科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：