Question

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．

Answer 1

解：（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，证明一定含有Ag⁺，发生了反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀全部溶解，证明溶液中一定含有Al³⁺，发生了反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；一定不含 Mg²⁺，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故答案为：Al³⁺；Mg²⁺；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有a²⁺，发生了反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
分析：（1）和盐酸生成白色沉淀的是 Ag⁺，反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明溶液中一定含有Al³⁺，一定没有Mg²⁺；有关的反应的方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）和Na₂SO₄溶液产生白色沉淀的是钡离子，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
点评：本题考查了有关离子反应的推断，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，本题难度中等．