【题目】欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验，其设计方案合理的是
制备气体 | X(除杂试剂) | Y(检验试剂) |
| |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 电石与NaCl水溶液 | H2O | Br2的水溶液 | |
C | C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ | 饱和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试纸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A. CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯，而挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰检验试验的进行，需要用水吸收乙醇，故A正确；B. 电石与水反应生成的乙炔中有硫化氢杂质，均具有还原性，应该用硫酸铜溶液除去硫化氢，故B错误；C. 乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有的杂质二氧化硫不能被饱和NaHSO3溶液吸收，而二氧化硫也能使K2Cr2O7酸性溶液褪色，故C错误；D. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解，放出氨气，氨气能够与浓硫酸反应被吸收，不能检验到生成的氨气，故D错误；故选A。
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【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。
（1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验组 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
H2SO4 | NaOH | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 33.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 30.5 |
①中和热△H=____________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1]
②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度
（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)
H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
(l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。
(2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）
2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。
(4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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【题目】在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法不正确的是( )
A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B. 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2
C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D. 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法
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【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |
