Question

下列说法正确的是（　　）

• A．
  通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变
• B．
  乙电极上的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
• C．
  电解初期总反应：Cu+2H⁺O

  电解  .

  Cu²⁺+H₂↑
• D．
  盐桥中的K⁺移向KI溶液

Answer 1

分析：A．用石墨作电极电解稀硫酸实际上是电解水，根据硫酸的浓度判断；
B．用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，根据电子流向知，乙电极是阴极，阴极上氢离子得电子发生氧化反应；
C．用铜作阳极电解氢氧化钠溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应；
D．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动．

解答：解：A．用石墨作电极电解稀硫酸实际上是电解水，溶液的质量减少，溶质的质量不变，所以硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，根据电子流向知，乙电极是阴极，阴极上氢离子得电子发生氧化反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C．用铜作阳极电解氢氧化钠溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2H₂O

电解  .

Cu（OH）₂ ↓+H₂↑，故C错误；
D．该原电池中，碘离子易失电子，所以乙烧杯中石墨是负极，甲烧杯中石墨是正极，原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K⁺移向氯化铁溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，明确离子放电顺序、盐桥中阴阳离子移动方向即可解答，易错选项是C，注意铜作阳极时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．