Question

废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：

2MnO（OH）+6HCl

△   .

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是

分液漏斗

．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律

随pH的升高汞的吸收率先降低后增加

．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

KMnO₄在酸性条件下氧化性强

．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂参加反应时，共有

4

mol电子发生转移．
②新方法的优点是

工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等

（答1点即可）．

Answer 1

分析：（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气；
（2）根据萃取的操作分析；
（3）①利用铁粉把Hg还原出来；
②根据图象分析；
③根据影响KMnO₄氧化性的条件分析；
（4）①根据氧化还原反应方程中得失电子守恒分析；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析．

解答：解：（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl

△   .

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl

△   .

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）根据萃取的操作可知，萃取操作中使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）①铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；
②由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加，故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
③在中性或碱性条件下KMnO₄氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：KMnO₄在酸性条件下氧化性强；
（4）①已知2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，MnO₂～2H ₂C₂O₄～4CO₂，碳元素从+3价升高到+4，转移1个电子，当生成4molCO₂时转移4mol电子，所以1molMnO₂参加反应时生成4molCO₂，转移4mol电子，故答案为：4；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，可知工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等，
故答案为：工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等．

点评：本题考查了工业上回收金属锰的操作流程，题目难度中等，注意对图象的分析．