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    在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡（Ⅰ）．保持稳定不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（Ⅱ）时，实验测得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，则下列说法正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、a＜b
    C、物质B的质量分数增加
    D、物质A的转化率降低
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：将容器体积增加一倍，若平衡不移动，cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2.5：5，而当达到新平衡时，实验测得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，则体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．
    解答： 解：保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，实验测得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，相当于压强减小，平衡逆向移动，
    A．平衡逆向移动，故A错误；
    B．减小压强，平衡逆向移动即平衡向体积增大的方向移动，所以a＞b，故B错误；
    C．减小压强，平衡逆向移动，B的质量减小，反应中气体的质量不变，则B的质量分数变小，故C错误；
    D．平衡逆向移动，物质A的转化率减小，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查压强对反应速率及平衡的影响，注意利用体积变化分析出压强对化学平衡的影响即可解答，把握静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    ①次氯酸的结构式为 H-Cl-O
    ②含有离子键的化合物都是离子化合物
    ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [有机化学基础]
    有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示（图中副产物均未写出）：

    其中A的相对分子质量比大36.5，请回答：
    （1）按下列要求填写：
    A的结构简式
     
    ；E中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）写出反应⑥的化学反应类型：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）B分子内处于同一平面上的原子最多有
     
    个，B在一定条件下可以发生加成聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1mol M恰好与2mol NaOH反应，则M的结构简式为
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 有机化学基础】
    高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用．下列是合成Z的流程图：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是
     
    ，E的名称为
     
    ．
    （2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）某学生设计由Z的单体制取高聚物实验，此实验过程涉及的反应类型有
     
     （按发生反应的先后顺序填写）．
    （5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成
    1gH2，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有
     
    种官能团．
    （6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应    ②能发生水解反应    ③能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）配平化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4→
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    CO2+
     
    H2O
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究催化剂对该反应速率的影响
    ②
    ③
    ④0
    （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
     

    若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
     

    A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
    （4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
     
    （忽略混合前后溶液体积的变化）．
    （5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
     
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
     
     当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．写出生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．烧杯中NaOH溶液的作用是
     

    （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
    实验编号水温/℃液面上升高度
    125超过试管
    2
    3
    250不足试管
    2
    3
    30液面上升超过实验1
    ①根据上表数据得出的结论是
     
    ．
    ②为了探究产生此不同现象的原因，他们查阅资料如下：
    资料一．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
    资料二．HNO2不稳定，受热易分解．由资料分析产生上述现象的原因是
     

    （5）3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
     
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
     
    L．（以上结果均用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用．已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O

    （1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有
     
    ．
    （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是
     
    ，C中尾气的处理方法是
     
    ．
    （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：
     
    ，澄清石灰水，
     
    ，证明CO具有还原性的现象为
     
    ．
    （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：
     
    ，现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
    A、舍勒B、戴维C、玻尔D、侯德榜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中检验气密性的方法是
     
    ，需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②放出
    1
    3
    气体所需时间为
     
    min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ⑤解释④反应速率变化的原因
     
    ．

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