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    在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
    A、舍勒B、戴维C、玻尔D、侯德榜
    考点：化学史
    专题：
    分析：A.1774年瑞典化学家舍勒发现并制得了氯气；
    B．1807年英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾；
    C.1913年丹麦物理学家波尔提出了电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
    D．侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，改进了制碱工艺，在制得纯碱的同时，还能生产氮肥．
    解答： 解：A.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，并制得了氯气，故A正确；
    B．1807年英国化学家戴维在电解表面潮湿的氢氧化钾时发现了金属钾，故B错误；
    C.1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故C错误；
    D．侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．
    练习册系列答案
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    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　）
    A、OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
    B、2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
    C、2OH-+CO32-+4H+═CO2+3H2O
    D、OH-+CO32-+3H+═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡（Ⅰ）．保持稳定不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（Ⅱ）时，实验测得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，则下列说法正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、a＜b
    C、物质B的质量分数增加
    D、物质A的转化率降低

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    （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B，请回答：
    ①A的元素符号位
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②化合物A2B的电子式为
     
    ．
    （2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下的转化关系，已知：溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．

    请回答下列问题：
    ①金属E的元素符号为
     
    ．
    ②为了检验溶液B中的金属阳离子，通常加入的试剂是
     
    ．
    ③金属A和溶液B反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ，达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态
     
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化         
    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     

    （2）NH3的结构式为
     

    （3）E装置的作用
     

    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     

    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
     

    （6）该实验明显需要改进之处是
     
    ．

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    使用装置A进行实验时，将滴管中的液体加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．试推测锥形瓶中的气体和滴管中的物质可能为（　　）
    A、Cl2和饱和食盐水
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
     
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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