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    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）
    A．向溶液中加水稀释至10 L
    B．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
    D．加入一定浓度的盐酸
    B
    由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
    ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
    ③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
    回答下列问题：
    (1)上述反应中属于放热反应的是       。
    (2)H2的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为       。
    (4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
    定曲线如图。下列说法不正确的是
    A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
    B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
    C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)
    A．一定大于0.001 mol·L-1
    B．一定等于0.001 mol·L-1
    C．一定小于0.001 mol·L-1
    D．以上说法均欠妥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
    请回答：
    (1)以上步骤有错误的是(填编号)       ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       。
    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变为       色，且半分钟内不变色。
    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为     mol/L
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准NaOH溶液读数记录(mL)
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（  ）
    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
    B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
    D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)
    A．100 ℃时水的电离程度较小
    B．前者c(H+)较后者大
    C．水的电离过程是一个吸热过程
    D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)
    A．H2A为二元强酸
    B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
    C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．a点对应溶液的pH=2
    B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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