Question

已知25 ℃时K_W=10^-14,如果100 ℃时K_W=5.5×10^-13,这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H+)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

Answer 1

C

由题意知,随水溶液温度的升高,K_W也随之增大。即c(H⁺)·c(OH^-)较大。c(H⁺)·c(OH^-)较大,说明H₂OH⁺+OH^-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(D⁺)·c(OD^-)不一定等于1×10^-14,也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D⁺),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD^-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。