练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是(　　)
    A．溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③
    B．稀释100倍后溶液的pH：①<③
    C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②
    D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
    C
    ②抑制水的电离，③促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)：③>②，A错；稀释100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B错；pH相等时物质的量浓度①<②，故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②，C对；②③混合溶液中根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均为4，混合后溶液不可能呈中性，则D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
    定曲线如图。下列说法不正确的是
    A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
    B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
    C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)
    A．100 ℃时水的电离程度较小
    B．前者c(H+)较后者大
    C．水的电离过程是一个吸热过程
    D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)
    A．H2A为二元强酸
    B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
    C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于室温下下列溶液的说法不正确的是
    A．水的电离程度：①=②=③=④
    B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
    C．①、③两溶液等体积混合：
    D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是                            (　　)
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (　　)
    A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
    C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．a点对应溶液的pH=2
    B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案