Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是                            (　　)

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

C

水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的K_W相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，K_W最大；C点的K_W介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH^－)减小，c(H^＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH^－)和c(H^＋)都增大，且增大之后仍然有c(H^＋)＝c(OH^－)，应是温度升高所致，加入NH₄Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，K_W＝10^－12，pH＝2的硫酸中，c(H^＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH^－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。