Question

T℃时，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

Answer 1

B

由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10^－12，通过①可知此NaOH溶液中c(OH^－)＝1×10^－4 mol·L^－1。由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H^＋)＝0.0200 L×1×10^－4 mol·L^－1/0.0200 L＝1×10^－4 mol·L^－1，则c＝4。