练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)
    A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
    B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
    C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
    D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
    C

    试题分析：A. Al(OH)3是弱电解质。在溶液中存在电离平衡。所以其的电离方程式为：Al(OH)3Al3+＋3OH－。错误。B．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以在a点溶液中有： c(H＋)＋3c(Al3+)＝c(OH－) ＋c(Cl－)。错误。C. HCl是强酸，电离产生H+使溶液显酸性，在溶液中不存在电解质的电离平衡。而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的pH变化较大，盐溶液的pH变化较小。所以曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化。正确。D．b、c两点pH相同，则两溶液c(OH－)相同。而c(Cl－)HCl的小于AlCl3的。错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
    序号
    		NaOH溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
    A．3    B．4  C．5       D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
    （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
    （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。




    A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系
    		B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
    		C.溶液的PH与反应时间t的关系
    		D.KW与反应时间t的关系
     
    （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
    A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
    （4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
    A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
    B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
    （5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
    （6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
    A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
    B．M点所示溶液导电能力强于Q点
    C．M点水的电离程度大于N点
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
    下列说法正确的是
    A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
    B．V(NaOH)="10.00" mL 时，＜1
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
    D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。
    A．HCIB．NH4NO3C．Na2SD．HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）
    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定正确的是
    A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
    B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
    C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案