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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
    A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
    B．M点所示溶液导电能力强于Q点
    C．M点水的电离程度大于N点
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
    A

    试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H+) = N点c(OH－)，水的电离程度相同；D、Q点溶液呈中性，酸稍过量。
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    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（  ）
    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
    B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
    D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是                            (　　)
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是           (　　)
    A．a＝b
    B．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．a点对应溶液的pH=2
    B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)
    A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
    B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
    C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
    D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能促进水的电离的是
    A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1
    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
    A．两溶液中的c（OH－）相等B．两溶液中的c(H＋)相同
    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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