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    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
    A．两溶液中水的电离程度相同
    B．c(Na+)：①＞②
    C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
    D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
    D

    试题分析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)
    A．一定大于0.001 mol·L-1
    B．一定等于0.001 mol·L-1
    C．一定小于0.001 mol·L-1
    D．以上说法均欠妥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)
    A．H2A为二元强酸
    B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
    C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是                            (　　)
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (　　)
    A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
    C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是           (　　)
    A．a＝b
    B．混合溶液的pH＝7
    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．a点对应溶液的pH=2
    B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能促进水的电离的是
    A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)
    A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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