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    普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
    A．工作时Zn为负极，发生还原反应
    B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
    C．输出电流时碳棒上发生还原反应
    D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
    A．锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，故A错误；
    B．干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故B正确；
    C．放电时，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
    D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。
    (1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
    例)反应的平衡常数的值如下表。

    下列说法正确的是         填字母
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    (2)已知： 
         
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
    +=+3/2的     
    (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
    密闭容器中进行反应：，
    其和随时间变化的关系如图所示。
    ①下列叙述正确的是     填字母
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
    ③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．溶液的pH变化：①减小，②增大
    C．电极上生成物质的质量：①=②
    D．电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A．
    铜的精炼    		B．
    铁上镀银
    C．
    防止铁被腐蚀    		D．
    构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．
    （1）该原电池的负极反应式为______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L-1
    （3）列式计算锌片减少的质量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（　　）
    A．M-AgN-ZnP-AgNO3
    B．M-ZnN-CuP-H2SO4
    C．M-CuN-FeP-HCl
    D．M-FeN-CuP-CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
    B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
    C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
    D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）
    A．在原电池中，电子流出的一极为负极
    B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
    C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
    D．在Cu-Zn原电池中，Cu做负极

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