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    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （1）装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，电池反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：负；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，甲为电解食盐水装置，乙为电解硫酸铜装置，则
    ①由以上分析可知M为正极，阴极上分别发生H2O?H++OH-、2H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
    故答案为：正；H2O?H++OH-，H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
    ②乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，电解的方程式为2Cu2++2H2O
    电解
    .
    2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O
    电解
    .
    2Cu+O2↑+4H+；
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则n（H2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，由2H++2e-═H2↑可知转移0.01mol电子，由2Cu2++2H2O
    电解
    .
    2Cu+O2↑+4H+可知，生成0.01molH+，则c（H+）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，pH=1，
    故答案为：1．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
    C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
    D．这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
    A．工作时Zn为负极，发生还原反应
    B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
    C．输出电流时碳棒上发生还原反应
    D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）
    A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
    B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连
    C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜
    D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为______．
    （2）锌电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO4溶液的质量增加了______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式是______．
    （2）B中Cu极的电极反应式是______．
    Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是______（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（用“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
    （1）U形管可观察到______，写出有关反应的化学方程式______；______．
    （2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生______；
    （3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻______克．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O
    由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
    A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

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