[题目]低浓度的氢氟酸是一元弱酸.存在下列两个平衡:HFH++F-.HF+F-HF2- (较稳定).25℃时.不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中.c(HF).c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1B.c(F-)>c(HF)时.溶液一定呈碱性C.随着溶液pH增大.不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C.随着溶液pH增大，不断增大

D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45

【答案】D

【解析】

A．该溶液中含F微粒有：F-、HF、，根据物料守恒可知，，故A错误；

B．由图可知，当溶液pH>3.45时，c(F-)>c(HF)，因此当c(F-)>c(HF)时，溶液不一定呈碱性，故B错误；

C．随着溶液pH增大，c(F-)逐渐增大，，温度不变，Ka不变，因此逐渐减小，故C错误；

D．当pH=3.45时，c(F-)=c(HF)，，故D正确；

故答案为：D。

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【题目】I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式

⑴Na与H2O：________________；

⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；

⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；

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⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

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资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1）实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

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关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）

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完成下列填空：

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（2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；

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C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

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