[题目]低浓度的氢氟酸是一元弱酸.存在下列两个平衡:HFH++F-.HF+F-HF2- (较稳定).25℃时.不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中.c(HF).c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1B.c(F-)>c(HF)时.溶液一定呈碱性C.随着溶液pH增大.不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C.随着溶液pH增大，不断增大

D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45

【答案】D

【解析】

A．该溶液中含F微粒有：F-、HF、，根据物料守恒可知，，故A错误；

B．由图可知，当溶液pH>3.45时，c(F-)>c(HF)，因此当c(F-)>c(HF)时，溶液不一定呈碱性，故B错误；

C．随着溶液pH增大，c(F-)逐渐增大，，温度不变，Ka不变，因此逐渐减小，故C错误；

D．当pH=3.45时，c(F-)=c(HF)，，故D正确；

故答案为：D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式

⑴Na与H2O：________________；

⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；

⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；

⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。

⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1）实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）

A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】仪器保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC．其中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害．工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质。

完成下列填空：

（1）A的名称__；反应①的类型__；

（2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；

（3）反应③的化学方程式_______；

（4）反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和外，还可能有_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下：

(1)图中能量转化形式中，产生电能的有：风能→机械能→电能、___________等(举一例)。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体，写出该步反应的化学方程式：_________。

②能说明反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A.该容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率与生成H2O的相等

C.混合气体的密度不再随时间变化 D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化

③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，此时容器中已生成CH3OH的物质的量为__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。