Question

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　)

A. 根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚

B. a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C. b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO

D. c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

实验一a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧c处为阳极，右侧d处为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n处有气泡产生，为阴极，据此分析解答。

A．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，铜珠m的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，右侧为阴极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，同样铜珠n的左侧为阳极，右侧为阴极，因此铜珠m右侧变厚，故A错误；

B．a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；

C．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故C正确；

D．c处为阳极，发生氧化反应：Fe-2e-═Fe2+，故D正确；

答案选A。