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    1．从A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白质  E．纤维素  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
    （1）能水解生成氨基酸的是D；   
    （2）遇碘水显蓝色的是F；
    （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
    （4）工业上用于制造肥皂的主要原料是C；
    （5）体积分数为75%的B溶液常用于医疗消毒；
    （6）新装修的家居中会散发出苯和A等挥发性有害物质．

    分析 （1）蛋白质中含有肽键，能发生水解反应生成氨基酸；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色；
    （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素；
    （4）油脂在碱性条件下水解制肥皂；
    （5）乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
    （6）新装修的家居中会散发出苯和甲醛等挥发性有害物质．

    解答 解：（1）蛋白质中含有肽键，能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸发生缩合反应生成蛋白质，故答案为：D；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色，所以检验碘常用淀粉试液，故答案为：F；
    （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素能水解生成葡萄糖，故答案为：E；
    （4）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案为：C；
    （5）75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故答案为：B；
    （6）新装修的家居中会散发出苯和甲醛等挥发性有害物质，甲醛是无色有刺激性气味的气体，故答案为：A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质的性质和用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （1）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    （3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （4）达平衡I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
     II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子组成为 CnH2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
    （1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基 （填名称）官能团．
    （2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
    则A的结构简式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的结构简式是CH2=CH-CH3、C的结构简式是CH3-CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
    C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
    C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大．A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和．
    （1）写出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（填化学式）．
    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
    （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED与5mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反应消耗1mol C2A4，则转移电子的物质的量为4mol．

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