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    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

    A．194 B．391 C．516 D．658

     

    B

    【解析】由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝2218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键所需能量＝(2218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：填空题

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：选择题

    某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：

    A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

    A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

    B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

    C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

    D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学实验的基本操作（解析版） 题型：选择题

    某学生做完实验以后，采取以下方法分别清洗所用仪器：

    ①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；

    ②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；

    ③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；

    ④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；

    ⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

    A．①不对 B．③④不对

    C．④⑤不对 D．全部正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：选择题

    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

     

    则下列结论正确的是  

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价（解析版） 题型：实验题

    Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：

    回答下列问题：

    (1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。

    (2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。

    a．CCl4 b．饱和NaCl溶液

    c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液

    (3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为 Cl2＋ Na2CO3＋ = NaHCO3＋ NaCl＋ Cl2O

    (4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

    实验步骤

    现象和结论

    步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。

     

    步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。

    无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。

    步骤三：

     

    步骤四：

    则证明固体中含有NaCl。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    SO2

    浓硫酸

    Cu

    H2O

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    空集气瓶

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M   

    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式          ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。

    ④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

     

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