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    已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
    a．大于7      b．等于7       c．小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

    (1)b
    (2)10－10　10－12
    (3)M＋＋H2OMOH＋H＋

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
    Ⅰ.铬化学丰富多彩：
    ⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
    (3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。
    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

    请回答下列问题：
    （1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
    （2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
    (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
    (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
    (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的
    c(H＋)；
    (4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中，属于强电解质的是       (填序号，下同)；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。
    ①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
    (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-+H+
    		1.76×10-5
    H2CO3
    		H2CO3H++HCO3—
    HCO3—H++CO32—
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2S
    		H2SH++HS-
    HS-H++S2-
    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    H3PO4
    		H3PO4H++H2PO4—
    H2PO4—H++HPO42—
    HPO42—H++PO43—
    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
     
    回答下列问题:
    (1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 
    (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
    (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
    B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
    C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难容电解质
         		Mg(OH)2
         		Cu(OH)2
         		Fe(OH)2
         		Fe(OH)3
     
    溶解度/g
         		9×10-4
         		1.7×10-6
         		1.5×10-4
         		3.0×10-9
     
     
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
    请回答下列问题：
    (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为       而除去。
    (2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为                。
    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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