下列不同条件下的化学反应A+B=C+D.反应速率按由大到小的顺序排列.正确的一组是 [ ] ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol ③常温下0.05 mol/L的A.B溶液各10 mL.再加入蒸馏水20 mL ④常温下100 mL含A 0．01 mol和20 mL 含B 0．001 molA．①②③④B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率按由大到小的顺序排列，正确的一组是

[ ]

①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L的A，B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL
④常温下100 mL含A 0．01 mol和20 mL 含B 0．001 mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是

（填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度为

250℃

．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min）．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A

＜

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A

C，由状态B到状态A，可采用

升温

的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南平二模）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
（1）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n
（2）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，△H＜0
（3）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b
（4）图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好．

A．（1）（2）

B．（1）（3）

C．（2）（4）

D．（1）（4）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?珠海二模）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?n W（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，△H＜0

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