[题目]下列说法不正确的是A. 16O2和18O2互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. C3H8和C4H10互为同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A. 16O2和18O2互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体

C. C3H8和C4H10互为同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

【答案】A

【解析】

A．16O2和18O2都是氧气，为同一种物质，不属于同位素，故A错误；

B．红磷和白磷都是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；

C．C3H8和C4H10都属于烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；

D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；

故答案为A。

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【题目】近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题

请回答下列问题

(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降温操作的两个原因是_________________________________。

(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

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【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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【题目】按要求填写下列空格

（1）画出Cl的原子结构示意图__________。

（2）写出醋酸的电离方程式__________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式__________________。

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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

（2）写出反应①的化学方程式_________________；

（3）反应③的反应类型为__________________；

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

（5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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【题目】碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题：

(l)“研磨”的目的为___ 。

(2)“碱溶”的目的为 __ 。

(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ___；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。

(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。

(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=____。

(6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。