【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。
(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。
②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）
(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。
(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）
【答案】
18NA CO2或N2O 电负性F>N>H，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键 
BO2- 
【解析】
(1)根据原子构造原理可知N核外电子排布式，结合原子最外层电子为价电子，即可得到基态氮原子的价电子排布图；
(2)①1个Co3+与6个CNO-形成6个配位键，属于σ键，1个CNO-含有2个σ键，故1个[Co(CNO)6]3-含有18个σ键；
②与CNO-互为等电子体的分子可以用O原子替换N原子与1个单位负电荷；
(3)根据形成配位键的体积及NF3中共用电子对的偏向分析判断；
(4) NO3-中的大 π键是每个O原子提供1个电子，每个N原子提供3个电子形成；
(5)由均摊法，可知每个B原子独自占有2个O原子，B元素化合价为+2，O元素化合价为-2，计算化合价代数和确定离子所带电荷；B原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；
(6)根据晶胞中原子的相对位置，结合晶胞边长判断N-B键的键长；用均摊法计算晶胞中含有的B、N原子数目，然后根据密度公式可得晶胞的密度大小。
(1)N是7号元素，根据原子构造原理可知N核外电子排布式是1s22s22p3，价电子排布式是2s22p3，所以基态氮原子的价电子排布图为；
(2)①1个Co3+与6个CNO-形成6个配位键，属于σ键，1个CNO-含有2个σ键，故1个[Co(CNO)6]3-含有18个σ键，所以1mol该离子中含有σ 键的数目为18NA；
②与CNO-互为等电子体的分子可以用O原子替换N原子与1个单位负电荷，其电子体为CO2或N2O；
(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，是由于中心离子Cu2+有空轨道，NH3分子中N原子由孤对电子，N—H偏向N原子一方，N原子周围相对来说电子多，而NF3和NH3的空间构型尽管都是三角锥型，但电负性F>N>H，在NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键，所以NF3不易与Cu2+形成配合离子；
(4)中NO3-中的大 π键是每个O原子提供1个电子，每个N原子提供3个电子形成，所以成键原子数是4，成键电子数是6，故NO3-中的大 π键表示为；
(5)由均摊法，可知每个B原子独自占有2个O原子，B元素化合价为+2，O元素化合价为-2，多硼酸根的化合价代数和为3n+2×n(-2)=-n，故多硼酸根组成可表示为：(BO2)nn-，也可写为BO2 -；
(6)晶胞边长为anm，则立方氮化硼的结构可知晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，可看作是将晶胞均分为8个小立方体，B—N键的键长为晶胞体对角线的
，由于晶胞边长为anm，则体对角线为
，所以B—N键的键长nm；
一个晶胞中含有B原子数目为：4；含有N原子数目为
=4，即一个晶胞中含有4个BN，所以晶胞的密度为
=g/cm3。
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【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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【题目】下列说法不正确的是
A. 16O2和18O2互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. C3H8和C4H10互为同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
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【题目】下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略 去)能达到相应实验目的的是
A. 提取溴水中的溴
B. 验证石蜡油分解产物中含有烯烃
C. 验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁
D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液
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【题目】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A.14g氮气含有NA个氮原子
B.标准状况下，22.4L H2O含有氢原子个数为2NA
C.20gD2O中所含的质子数为10NA
D.25℃、101kPa时，含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4L
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【题目】(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4 还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_________________________；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式___________________________
(2)配平反应方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______________
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【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，
(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。
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