Question

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

• A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
• B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH₃＞NH₃
• C、若A₂+2D^-═2A^-+D₂，则氧化性D₂＞A₂
• D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2-＞M⁺

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,微粒半径大小的比较,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构

分析：A．氢化物的稳定性与共价键有关；
B．氨气分子间存在氢键，沸点较高；
C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．R^2-和M⁺的电子层结构相同，则核外电子数相同，阳离子电子数=质子数-所带电荷数，阴离子电子数=质子数+所带电荷数；核外电子排布相同，质子数越大，离子半径越小．

解答： 解：A．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键的键能越大，氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；
B．氨气分子间存在氢键，沸点较高，则沸点：PH₃＜NH₃，故B错误；
C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，若A₂+2D^-═2A^-+D₂，则氧化性D₂＜A₂，故C错误；
D．R^2-和M⁺的电子层结构相同，则核外电子数相同，则质子数：R＞M；核外电子排布相同，质子数越大，离子半径越小，则离子半径R^2-＞M⁺，故D正确．
故D正确．

点评：本题考查了化学键、氢键、氧化性比较、离子半径的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关知识的积累．