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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
    ②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
    A、②③⑤B、①④⑤
    C、①③⑤D、②④⑤
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：①将过量SO2气体通入氨水中，二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
    ②用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，不会生成氯气；
    ③碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
    ⑤碘化氢足量，铁离子和硝酸根离子都参与反应．
    解答： 解：①将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故①正确；
    ②用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为：Fe+2H2O
     电解 
    .
     
    Fe （OH） 2+H2↑，故②错误；
    ③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故③错误；
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极氧气得到电子，其电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故④正确；
    ⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故⑤正确；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确弱电解质、难溶物写成化学式，②为易错点，注意在电解时电极的选择对阳极反应有影响，本题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
    A、降温
    B、加入CaSO4
    C、加入BaCl2
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）
    A、Na2SO4
    B、CH3COOH
    C、NaOH
    D、CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的离子反应有下列说法中正确的是（　　）
    ①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加．
    A、①②B、只有③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为：
     
    （用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
     
     mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
     
    ．
    ②乙组添加的是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3
    C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2
    D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
    B、水玻璃和氨水均是混合物
    C、烧碱和三氧化硫均为电解质
    D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）分子D中的非含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）X的结构简式为
     
    ．
    （3）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是
     
    ．
    （5）D→E的反应类型是
     
    反应．
    （6）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有
     
    种．
    （7）已知：
    则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有
     
    （填写编号）．
    ①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应
    写出制备化合物的最后一步反应
     
    ．

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