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    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A．钢铁与外加直流电源的正极相连时作电解池的阳极，会失去电子被腐蚀；
    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜；
    C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子．
    解答： 解：A．钢铁与外加直流电源的正极相连时作电解池的阳极，会失去电子被腐蚀，则钢管与电源正极连接，钢管不能被保护，故A错误；
    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故B正确；
    C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀，则钢管与铜管露天堆放在一起时，易发生电化学腐蚀，钢管易被腐蚀，故C错误；
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子，正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了Fe的电化腐蚀和防护，明确原电池原理和电解池原理是解题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）．
    请回答：
    （1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是
     
    （填字母）．
    a．防腐剂        b．营养强化剂
    （2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转化为NO、N2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量．此过程应用了维生素C的
     
    （填字母）．
    a．酸性           b．还原性
    （3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2-与I-反应生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法．反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：
    2NO2-+4H++2I-═2
     
    +I2+2
     
     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定．测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-NO2-Mg2+
    浓度（mol/L）0.050.060.015
    该样品中c（NO2-）=
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）
    A、NO3-
    B、SO32-
    C、Cl-
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是
     
    ．
    A．加入C（s）   B．加入H2O（g）   C．升高温度    D．增大压强   E．将碳研成粉末．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单位质量的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做质量物质的量浓度．现有溶质质量分数为14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153g?cm-3．请回答下列问题：
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，NaOH的质量物质的量浓度为
     
    ．
    （2）100ml该溶液中，所含NaOH的质量为
     
    ，100ml该溶液中NaOH的质量物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将该溶液加入热升高到100℃时（溶剂质量不变），下列物理量中不发生变化的是
     
    ．
    A．溶液的密度
    B．NaOH的物质的量浓度
    C．NaOH的质量分数
    D．NaOH的质量物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
    ②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    ④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
    A、②③⑤B、①④⑤
    C、①③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
    B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    C、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
    D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿．如图是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图．

    （1）本工艺中体现绿色化学理念的是：
     
    ．
    （2）写出在500℃焙烧过程中生成MnCl2的两个化学方程式
     
    ．
    （3）若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.389：1，实际使用1.2：1的原因
     
    ．
    （4）敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如图所示，当温度高于500℃时，锰的浸出率会降低的原因是
     
    ．
    （5）实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、
     
    （填编号）①蒸发皿②坩埚③玻璃棒④分液漏斗
    （6）锰含量测定方法是：称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点．经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL．该样品中含锰的含量为：
     
    ．滴定反应的离子方程式为：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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