Question

【题目】为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH体积（mL）	25.0	25.0	25.0	25.0
样品质量（g）	3.62	5.43	7.24	10.86
NH3体积（mL）	896	1344	1344	896

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。

Answer 1

【答案】（1）1:2 （2）4.00mol/L

【解析】

试题分析：（1）NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4 = NH4＋ +H＋+SO42-，加入NaOH过程中先是发生H++OH-=H2O，然后发生NH4＋ +OH-NH3↑+H2O。按Ⅰ组数据计算，设n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分别为x、y,依题意有132x+115y=3.62、2x+y=0.896L÷22.4L/mol，解得x=0.01mol、y=0.02mol，所以n((NH4)2SO4) ︰ n(NH4HSO4) = 0.01mol:0.02mol=1︰2。

（4））应选NaOH已完全反应的第Ⅳ组，据Ⅳ的数据，10.86g样品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02×3=0.06 ，据H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.06 mol,据NH4＋ +OH-NH3↑+H2O知生成0.896 L NH3消耗NaOH：0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol,NaOH溶液的物质的量浓度为：(0.06+0.04)÷0.025L=4.00mol/L。