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下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
品  名 浓缩菠萝汁
配  料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生产日期 标于包装封口处
(1)配料中,属于着色剂的是
 
(填序号,下同),属于防腐剂的是
 
,属于调味剂的是
 

(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供
 
 
 
等三种营养素.
(3)用以下几种维生素填空:
A、维生素A     B、维生素B1     C、维生素C     D、维生素D
a.可用于防治夜盲症的是:
 

b.可用于预防佝偻病的是:
 

c.可用于抗神经炎的是:
 

d.可用于防治坏血病的是:
 
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,维生素在人体中的作用,营养均衡与人体健康的关系
专题:化学应用
分析:(1)食品添加剂的品种很多,作用各不相同,主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂.
各食品添加剂的作用为:
着色剂-改善食品的外观;
调味剂-增添食品的味道;
防腐剂-防止食品腐烂、变质;
营养强化剂-增强食品的营养价值;
根据各食品添加剂的作用分析;
(2)根据食品的成分判断;
(3)根据维生素的用途及在人体中的作用分析.
解答: 解(1)配料中,②蔗糖属于调味剂,能增添食品的甜度;③柠檬黄属于着色剂;④山梨酸钾是防腐剂,
故答案为:③;④;②;
(2)①浓缩菠萝汁富含维生素,②蔗糖属于糖类  ⑤水,所以该食品主要提供 水、糖类、维生素等三种营养素;
故答案为:水、糖类、维生素;
(3)a.人体如果缺乏维生素A会患夜盲症,所以可用于防治夜盲症的是A;
b.缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松,所以可用于预防佝偻病的是:D;
c.缺维生素B1,会患神经炎、脚气病、消化不良,所以可用于抗神经炎的是:B;
d.缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降,所以可用于防治坏血病的是:C;
故答案为:A、D、B、C.
点评:本题考查了食品添加剂、基本营养物质、维生素在人体中的作用,题目难度不大,平时注意知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学.请回答下列问题:
(1)工业制肥皂时,在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水.加入饱和食盐水的目的是
 

(2)Al2O3的熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中通常采取的措施是
 

(3)工业上合成氨所需的氮气来源于
 
,氢气来源于
 
,写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式
 

(4)工业制硫酸时,SO3的生成是在
 
(填设备名称)中进行的,工业上常采用浓硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是
 
.在吸收塔中,为提高SO3的吸收率所采取的措施为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有:A.蒸馏B.过滤C.结晶D.升华E.萃取,分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号)
(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子,用
 

(2)除去硝酸钾中混有的氯化钠,用
 

(3)分离石油中各种不同沸点范围的成分,用
 

(4)除去固体碘中混有的少量NaI,用
 

(5)分离提纯碘水中的碘,用
 

Ⅱ、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中有两处明显的错误是:
 

 

(2)A仪器的名称是
 
,B仪器的名称是
 

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的
 
,其作用是
 

Ⅲ、为检验盛装NH4Cl溶液的试剂瓶中含NH4+,请叙述实验操作过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)17gNH3共有
 
 mol氢原子,0.1molH2S共有约
 
个原子,
(2)在标准状况下,15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等,则该气体的摩尔质量为
 

(3)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:
 

②小苏打治疗胃酸(主要为盐酸)过多的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出.

请填写以下空白:
(1)A的化学式
 
,A物质中的化学键类型
 
,B的电子式
 

(2)写出下列反应的化学方程式:D+G→H
 
;F+J→B+C+I
 

(3)0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为
 
mol
(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为
 
mL,
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡.
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=
 

(2)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
 (填编号);
a.容器中的压强不变           b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c.v(CO)=v(H2O)          d.c(CO)=c(H2
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下两组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
 

②该反应的逆反应为
 
(填“吸”或“放”)热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有反应:4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O
(1)该反应的氧化产物是
 
,被还原的元素是
 

(2)反应中HNO3的作用是
 
(填序号)
a. 氧化剂    b.催化剂    c.脱水剂     d.酸
(3)若有0.1mol NH4NO3生成,转移电子
 
NA个.
(4)若有1mol HNO3参加反应,被还原的HNO3
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述属于产生该现象的原因是(  )
A、浓硫酸具有脱水性
B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性
D、气体的溶解度的随温度升高而降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

某苯的同系物的分子式为C11H16,经测定,分子中除含苯环外不再含其它环状结构,分子中还含有两个甲基,两个亚甲基(-CH2-)和一个次甲基.则符合该条件的分子结构有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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