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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
    D．苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色

    分析 A、碳碳双键可以被高锰酸钾氧化；
    B、苯不能使高锰酸钾溶液褪色；
    C、乙烯的官能团碳碳双键是不饱和键；
    D、苯与溴单质不能发生加成．

    解答 解：A、碳碳双键可以被高锰酸钾氧化，故乙烯能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾被还原而褪色，即发生的是氧化反应而非取代，故A错误．
    B、苯不能使高锰酸钾溶液褪色，即苯不能与高锰酸钾发生取代，故B错误；
    C、乙烯的官能团碳碳双键是不饱和键，能和溴发生加成而使溴水褪色，故C正确；
    D、苯与溴单质不能发生加成，但可以在有催化剂的调价下和溴单质发生取代，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了苯和乙烯的化学性质，难度不大，掌握好苯的结构特点和性质是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
    （6）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：
     物质 H2（g） O2（g） H2O（g）
     1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 496 a
    则表中a为（　　）
    A．463B．260C．926D．970

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片电极反应：2H++2e-=H2↑B．锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+
    C．铜为负极，发生还原反应D．锌为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
    ①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
    设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA
    C．①中TiO2作氧化剂
    D．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题．

    （1）⑤，⑥的原子半径的大小关系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
    （2）②，③的最高价含氧酸的酸性强弱的关系是②＜③（填“＞”或“＜”）
    （3）①，④，⑤三种元素可形成既含离子键又含急性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
    （4）①，④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化剂为（填序号）aba．FeCl3    b．MnO2    c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （6）写出X（由⑥⑧两元素形成的物质）溶液与Y（①③两元素形成的常见物质），水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（　　）
    A．氧气B．硫磺C．木炭D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气，0.1mol该有机物燃烧时需0.5mol氧气，将产生的二氧化碳和水蒸气通过碱石灰充分吸收后，碱石灰增重24.8g．
    请完成下列问题
    （1）该有机物中C，H原子个数比为1：2
    （2）该有机物的分子式C4H8O2
    （3）若该有机物能与NaHCO3溶液反应产生气体，则符合该有机物的结构有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1B．1：1：2C．4：3：2D．2：3：2

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