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    5．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
    ①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
    设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA
    C．①中TiO2作氧化剂
    D．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化

    分析 反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
    B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为1mol×（4-0）×NA，故B错误；
    C．反应①Ti、O元素化合价没有发生变化，TiO2不是氧化剂，故C错误；
    D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

    （1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的bc；
    a．MnO2   b．Ca（ClO）2 c．KMnO4  d．NaCl
    （2）C装置的作用是安全瓶；C中加入饱和食盐水 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是湿润的有色布条 ③是无水氯化钙或五氧化二磷
    （4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
    实验方法实验现象实验结论
    1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
    ①

    ②
    生成物中没有FeCl2
    生成物中含有FeCl3
    2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色，
    KMnO4溶液不褪色
    根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）
    A．H2→H+HB．H+Cl→HCl
    C．C（石墨）→C（金刚石）D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列共有十二种化学符号：
    ①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
    ⑩⑪⑫
    其中：
    （1）表示核素的符号共有5种；
    （2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
    （4）互为同素异形体的是⑥⑧；
    （5）互为同分异构体的是⑩⑫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能改变反应速率B．升高温度能加快反应速率
    C．降低压强能减小反应速率D．改变压强对反应速率没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
    D．苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
    ②下列措施中能使该反应的速率大的是D
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和2molH2
    ③计算该温度下前10分钟内H2的反应速率v=0.075mol/（L•min）
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
    ②N区发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    分离乙醇和乙酸乙酯
    B．
    分离苯和甲苯
    C．
    实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（　　）
    A．负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
    C．钢铁发生的是析氢腐蚀
    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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